Kamis 15 April 2021. Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Jadihidrogen yng bereaksi adalah 5 gram, senyawa yang terbentuk sebanyak 45 gram dan sisa hidrogen adalah 15 gram. S=32, Ca=40, K=39, Cr=52, Fe= 56, Mg=24) Hitung Mr dari MgSO 4. 7H 2 O . Konsep mol & Stoikiometri. n = jumlah mol gas. R = tetapan 0,08205. T = suhu mutlak (o K) n Keadaan standard Untukmenentukan volum 3 gram gas NO yang di ukur yang pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 gram gas CH 4 Sehingga iistilah mol diperkenalkan untuk menyatakan kuantitas ini. Satu mol adalah jumlah zat yang mangandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12, C-12 MrO2 = 2 x 16 = 32 Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 gr HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN JUMLAH MOL Dari hukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama (T,P sama) berlaku hubungan : V1 : V2 = n1 : n2 Dimana : V1 = volume Jikatekanan uap jenuh air pada suhu yang sama adalah 40,1 mmHg, hitunglah Mr zat tersebut. Pembahasan. Pada soal ini diketahui: Massa zat terlarut = 9 gram; Massa pelarut = 360 gram; P A = 40 mmHg; P A o = 40,1 mmHg; Cara menghitung Mr sebagai berikut: Hitung fraksi mol: P A = x A. P A o atau 40 mmHg = x A. 40,1 mmHg x A = 40 / 40,1 = 0,9975 lEbg. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mempunyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyai volume ....Ar O=16, S=32 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videodisini ada soal diketahui pada suhu dan tekanan tertentu gas O2 memiliki massa sebesar 32 kemudian memiliki volume sebesar 24 ML jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama gas so2 memiliki massa 16 gram dan yang ditanyakan adalah volume dari so2 jika terdapat 2 gas dengan suhu dan tekanan yang sama kita bisa menggunakan hukum avogadro yaitu perbandingan jumlah mol sama dengan perbandingan jumlah volumenya yaitu mol per volume dari gas A atau di sini biasa kita sebut sebagai O2 ya sama dengan jumlah mol per V dikali gas atau gas so2 Kemudian kita harus mencari tahu dulu untuk jumlah mol O2 itu berapa pertama kita hitung mr-nya atau massa molekul relatif yaitu di kali Aro karena atom punya ada 2 = 2 * 16 Ar o. Diketahui pada soal adalah 32 G mol kemudian mencari mol yaitu massa dibagi Mr massanya diketahui pada soal yaitu 32 gram jadi 32 jadi 32 gram per mol sama dengan 1 mol kemudian kita mencari jumlah Mol gas so2 Mr dari so2 yaitu sebesar 64 gram per mol cara perhitungannya sama seperti O2 ya Akan tetapi disini terdapat atom S ditambah atom o tinggal kita jumlahkan saja Kemudian menghitung jumlah mol yaitu massa dibagi Mr 16 dibagi 64 gram per mol hasilnya adalah 0,25 mol lanjut kita tulis N 1 per 1 = 2 per 2 untuk 1 ini yang kita maksud adalah O2 dan bagian kedua yang dimaksud adalah so2 bisa kita tulis untuk jumlah Mol gas O2 yaitu sebesar 1 mol dibagi volume yang diketahui pada soal yaitu 24 ML sama dengan jumlah mol dari so2 yaitu 0,25 mol dibagi kedua atau volume dari so2 yang akan kita cari setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume so2 sebesar 6 ML jawabannya adalah yang a 6 ML sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya - Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar STP pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini! Soal dan Pembahasan 1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP! Jawaban 4480 literDilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3 NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3 Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter. Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter = liter Baca juga Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah